CORBA DE VALORACIÓ D’ÀCID + BASE
En aquest experiment estudiarem les variacions del PH i la temperatura mentre afegim un àcid a una base utilitzant l’elèctrode del PH i del sensor de temperatura .
Durant el procés de la valoració àcid base , el PH de la dissolució resultant varia contínuament , si bé la forma concreta d’aquesta variació depèn del caràcter fort o dèbil , tant de l’àcid com de la base .
En qualsevol cas , el PH varia lentament , excepte pels voltants del punt d’equivalència , on es produeix una brusca variació del PH . Precisament aquest fet és el que permet determinar el final de la valoració .
CONCEPTE DE PH
Professor : Roc Riu
Durant el procés de la valoració àcid base , el PH de la dissolució resultant varia contínuament , si bé la forma concreta d’aquesta variació depèn del caràcter fort o dèbil , tant de l’àcid com de la base .
En qualsevol cas , el PH varia lentament , excepte pels voltants del punt d’equivalència , on es produeix una brusca variació del PH . Precisament aquest fet és el que permet determinar el final de la valoració .
CONCEPTE DE PH
PH = -log [ H3O+]
El producte iònic de l’aigua és [H+] . [OH-] = 10-14 . Això implica que la concentració H+ i OH- és 10-7 .
Així doncs el PH de l’aigua neutra és 7 .
Escala de PH 0 ---àcid----> 7 ---bàsic----> 14
VALORACIÓ ÀCID BASE AMB EL MULTILOG
Tenim una dissolució problema de NaOH i la posem sobre un agitador magnètic , introduïm un sensor de PH i un altre de temperatura connectat al multilog , fem el muntatge de la bureta i enrasem amb HCl de concentració coneguda .
I a continuació obrim la bureta i amb ajuda de l’ordinador es va construïm la gràfica de PH , observant un gran salt en el punt d’equivalència .
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgzaj2t27Hm_RLTa30bhckkiV3DZhrX-yL6dHmjUnYrcByQCD4dU2OBSGQbovl6TVwogoeZgtcnz9ez8fIJCa6q4pkPPffGxQwgy7BpoVLa_Xzy9bl2ZUi8uHj-QTJ2gyjxJcMH_gxwvKc0/s320/IMG_0344.JPG)
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiK7fT8qFWfb5T2SsK8uCo8DWs7S-L5TT7OJVesNK3q0uZQnzyoUrulKRYVhgz43r6wAny8QqirDH-mjNgtswTzaqhF74f3jxwRrHAdDynWfeDsurNZijNCszlCWbLQg_7HT5Ei5OilmILC/s320/IMG_0347.JPG)
I a continuació obrim la bureta i amb ajuda de l’ordinador es va construïm la gràfica de PH , observant un gran salt en el punt d’equivalència .
Professor : Roc Riu
Cap comentari:
Publica un comentari a l'entrada